>Odnosnie wymiany to szansa mala, bo rozne
> >czujniki maja przerozne charakterystyki. Ale sprobowac mozesz :). Dodatkowo
> >urzedznie musialbys skalibrowac, bo czujniki te maja bardzo duzy rozrzut
> >rezystancji (producent je czesto grupuje w serie, ktore tez mimo wszystko
> >sie roznia od siebie). Sa tam jakies potencjometry do kalibracji? >
> A macie jakis pomysl na kalibracje ?
> Jak w amatorskich warunkach przygotowac powietrze o zawartosci np > 0.1mg/ litr ?
>
> J.
Znaleźć wykres zależności prężności pary alkoholu od temperatury, to nie powinno być trudne. W interesującym Cię zakresie (-57 .. 80°C) wygląda ona tak: P = 10 ^ (8.20417 - 1642.89 / (230.3 + t)) Ciśnienie w mmHg, temperatura w °C. Wlewasz trochę do suchej butli 5 l po wodzie mineralnej, mieszasz, zostawiasz na dłuższy czas, aż wyrówna się temperatura, bo parujący alkohol ochłodzi się zmniejszając tym samym prężność par. Odkręcasz żeby wyrównać ciśnienie (trochę wzrośnie) i już masz gotową mieszankę o objętościowej zawartości alkoholu P / Patm, Patm to ciśnienie atmosferyczne, trzeba z barometru odczytać, bo w mediach podają zredukowane do poziomu morza, no albo przeliczyć, ale to mniej dokładne. W 22°C wychodzi 49,26 mmHg, przy typowym ciśnieniu w mojej okolicy 740 mmHg daje to 6,657% objętościowych. Dalej można różnie, albo zakłądać że etanol jest gazem doskonałym i przeliczyć gęstość z równania Clapeyrona, albo użyć innego równania stanu, tylko trzeba znaleźć współczynniki dla etanolu, albo znaleźć jakieś tablice / wykresy z gęstością par tegoż. W najprostszym przypadku, korzystąjac z równania Clapeyrona wychodzi: n = p * V / (R * T), podstawiajac w jednostkach układu SI: n = 98659 Pa * 0,3329 * 10^-3 m³ / (8,314 J / (mol * K) * 295 K) =
0,0133911682969 mol Zamieniając na masę: m = n * M m = 0,0133911682969 mol * 46,07 g / mol = 0,616931123438 g Czyli to co masz w butli będzie miało 123 mg / dm³ Dalej już kombinuj z rozcieńczaniem. Możesz pobrać strzykawką określoną objętość i wstrzyknąć ja do kolejnej butli.