Problem mit chem. Verzinnen

Feb 02, 2005 8 Replies

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Bertolt Mildner vor 21 Jahren

Hallo zusammen!

Nachdem ich jetzt schon 2-3 mal nach dem Rezept von Dieter Wiedmann erfolgreich verzinnt hatte hab ich jetzt ein eigenartiges Phänomen/Problem.

Zur Erinnerung die "Suppe" besteht aus:

5 g/l Zinn(II)chlorid-Dihydrat
50 g/l Thioharnstoff
50 g/l Schwefelsäure 35% gelöst in demin. bzw. dest. Wasser.

Wie Dieter schrieb die Komponenten einzeln im Wasser gelöst und erst dann gemischt. Im konkreten Fall hab ich 1/8 l angesetzt.

Das Problem:

Der Thioharnstoff löst sich nicht mehr ganz im Wasser. Es bleiben kleine weisse Flocken übrig die sich nicht auflösen wollen.

Ich habs dann trotzdem zusammen gekippt.

Das Ergebnis hat mich dann allerdings etwas verblüfft. Es ist eine Art dunnflüssiger weisser Brei entstanden. Also extrem viele weisse Flocken in etwas Flüssigkeit.

Aussehen tut das dann so:

formatting link

(ca.

460k!)

Ich fürchte dass etwas Feutigkeit in die Behälter mit den Chemikalien gekommen ist. Kann es sein dass der Thioharnstoff sich durch die Feutigkeit zersetzt hat?

Falls es nicht der Thioharnstoff ist was könnte dann das Problem sein?

Bertolt

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Dieter Wiedmann vor 21 Jahren

Bertolt Mildner schrieb:

So siehts aus wenn man statt Schwefelsäure Natronlauge verwendet.

Naja, nach Jahren schon.

Gruß Dieter

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Andreas Haimberger vor 21 Jahren

"Bertolt Mildner" schrieb:

[...] (selbst hergestellte Verzinnungslösung)

Die weissen Flocken sind vermutlich Zinnhydroxid. Was da genau schiefgegangen ist, kann ich dir aber auch nicht sagen. Frag mal in de.sci.chemie nach, da sitzen die Profis.

MFG, Andy

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Bertolt Mildner vor 21 Jahren

Also ich wüsste nicht wo und wie da Natronlauge hinein gekommen sein könnte. Die Schwefelsäure war aus der selben Flasche wie sonst auch immer. Das ganze riecht auch ganz leicht nach Schwefel!

Reicht schon eine kleine Verunreinigung um solche Effekte zu haben?

hat?

Ich hab den Thioharnstoff vor weniger als einem Jahr gekauft ...

Ich kann mich nicht mehr erinnern wie das Zinn(II)chlorid anfangs ausgesehen und gerochen hat, jetzt hatt es eine etwas braun/gelbliche Farbe und der Geruch erinnert etwas an Vanille!? Man könnte es fast für Vanillezucker halten :))

Bertolt

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Dieter Wiedmann vor 21 Jahren

Bertolt Mildner schrieb:

Wie hast du die Lösung denn aufbewahrt? Sn(II) wird von Luftsauerstoff langsam zu Sn(IV) oxidiert, dem kann man vorbeugen durch Zugabe von kleinen Zinnstückchen (z.B. das SnCu3-Lot von Klempners). Ich hab die Lösungen stets frisch angesetzt, mit geeigneter Waage ist das ja auch für Kleinmengen kein Problem.

Gruß Dieter

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Bertolt Mildner vor 21 Jahren

Farbe

Ähh ich meinte nicht die fertige Lösung sondern das Zinn(II)chlorid selbst!

Kleine Mengen frisch ansetzen ist auch meine Strategie. Ob man meine Waage als geeigne bezeichnen kann bezweifle ich. Ist so eine kl. elektronische Taschenwaage ("Dealerwaage"), zeigt 1/10g an und geht bis max. 500g.

Ist also das Zinn(II)chlorid hinüber??

Bertolt

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Michael Eggert vor 21 Jahren

Hi!

Statt irgendeiner Zutat Tapetenkleister genommen? :-)

Gruß, Michael.

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Georg Acher vor 21 Jahren

Könnte auch light-Jogurt mit 0% Fett sein ("Du darfst").

Georg Acher, acher@in.tum.de http://wwwbode.in.tum.de/~acher "Oh no, not again !" The bowl of petunias

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Dieter Wiedmann vor 21 Jahren

Bertolt Mildner schrieb:

Nö, der unlösliche Anteil deutet zwar auf kleine Mengen SnO_2 hin, aber das sollte kein Problem sein.

Gruß Dieter

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