Dymi jak dymi ale jak zacznie wrzec i po oczach chlapac...
To jest ostra chemia, tu nie ma zartow - tu przezyja tylko ci ktorzy wiedza co czynia... Mnie przezycia w takich stytuacjach uczono od pietnastego roku zycia ale jak widze ci ktorych to ominelo nadal probuja wymyslec mozliwie skomplikowany sposob pozbycia sie zywota a przynajmniej zdrowia...
Odparowac, zmrozic - chlorek miedzi w duzym stopniu sie wytraci. Dalej
- zakwasic HCl, przepuscic przy dostepie powietrza przez wiory stalowe
- reszta miedzi sie wytraci, zelazo przejdzie w chlorek zelaza 2 a pod wplywem tleny z powietrza w chlorek zelaza 3 - tyle ze to przepis na fabryke FeCl3...
Jesli juz to szczawiowy - swietnie kompleksuje zelazo, rozbija laki zelazowo - garbnikowe...
No przestanciez z ta miedzia, please....
powierzchniowo odparowuje HCl, wiec rownowaga hydrolizy przesuwa sie w kierunku tworzenie wodorotlenkow... i tworza sie w postaci plywajacej "skorki".
Wszystkie reakcje utrzymuja rownowage w obie strony. Kwestia jest tylko tak pokierowac stezeniami, zeby przesunac bieg reakcji w te strone w ktora Ty chcesz. Wiec w tym przypadku chodzi o to, zeby zmniejszac stezenie CuCl, utleniajac go do CuCl2.
No powiedzmy ze czasem rozbieznosc wspolczynnikow jest duza. Widzial ktos zeby mu sie chlor z chlorku uwolnil ? :-)
A w tym przypadku jakie sa stale rownowagii ?
J.
Przestancie. Ale co to jest za czerwony osad ktory sie tworzy na plytkach w czasie trawienia ?
J.
Ale czy slusznie mi sie wydaje ze to zazwyczaj niepotrzebne i wystarczy dowolny kwas tworzacy rozpuszczalne sole zelaza?
Hm, poswiecic koszule i eksperyment zrobic ? :-)
J.
Tyle ze jak ktos ma "profesjonalna" trawiarke z napowietrzaniem, to sprowadza sie to dolewania HCl i czasem wstawieniu do zamrazalki - najpierw sie wykrystalizuje czysta woda, potem jak sam piszesz chlorek miedzi. Odcedzic, zutylizowac.
Czy CuCl2 [?] tworzy moze ladne krysztaly ?
J.
Mon, 26 Mar 2007 20:46:35 +0200 jednostka biologiczna o nazwie "Pawel \"O'Pajak\"" snipped-for-privacy@gazeta.pl wyslala do portu 119 jednego z serwerow news nastepujace dane:
Oczywiście, ale nie laminatorem i nadsiarczanem :-)
Dzięki za adresy.
Mon, 26 Mar 2007 20:48:35 +0200 jednostka biologiczna o nazwie "Jarek P." <jarek[kropka] snipped-for-privacy@gazeta.pl wyslala do portu 119 jednego z serwerow news nastepujace dane:
Tak. Tzn. nie zżrera całkowicie, ale ścieżki wyglądają jak sito.
Tue, 27 Mar 2007 13:36:57 +0200 jednostka biologiczna o nazwie "nuclear" snipped-for-privacy@poczta.onet.pl> wyslala do portu 119 jednego z serwerow news nastepujace dane:
Bo chyba CuSO4 krystalizuje.
BTW odradzam rozrabianie nowego B327 w zużytym, niebieskim roztworze, zmarnujecie tylko nadsiarczan. kiedyś tak zrobiłem i przy próbach trawienia czegokolwiek, CuSO4, który nasycił już roztwór, osiada na wszystkim, włącznie z płytką i hamuje dalsze trawienie.
Tue, 27 Mar 2007 11:42:23 +0000 (UTC) jednostka biologiczna o nazwie "Jarek P." snipped-for-privacy@WYTNIJ.gazeta.pl> wyslala do portu 119 jednego z serwerow news nastepujace dane:
Nie mogę, to nie ja decyduję o tym że zamiast oryginalnego tonera HP kupowany jest u nas jakiś shit.
nie wiem ,ale sredniu zuzyty b327 po odparowaniu wyglada bardzo efektownie ;)
BLE_Maciek <i80c586@cyberspace_NO_SPAM_.org> napisał(a):
Zmien toner...
J. (ktoremu nic nie przetrawia)
Ale mnie sie marza ladne duze niebieskie krysztaly. Z CuSO4 wychodza :-)
J.
a dodam ze moze sie pienic od tlenu wydzielajacego sie przy zbyt malo zakwaszonym roztworze
skoro nie wiesz dlaczego i co sie stalo, to nie odradzaj.
dodawales cos poza tym?
Na jakiej podstawie ustaliles ze byl to chlor?
J.F. - przerabialismy ten temat w zeszłym roku, grzebnij w archiwum,
14 lipiec 2006... :) czerwone osady, potencjaly redox, itd....
Jak powoli hodujesz, to beda ładne :)
ElectronDepot website is not affiliated with any of the manufacturers or service providers discussed here. All logos and trade names are the property of their respective owners.